• SOLUCIONES: Son mezclas homogéneas que Resultan de dos o más sustancias puras diferentes. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.
• PARTES:
1. Soluto : Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor. Es la sustancia que se disuelve.
2. Solvente: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. Es la que disuelve la otra sustancia.
SOLUBILIDAD: Cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta por un determinado solvente. Varía con la presión y con la temperatura. Es un dato cuantitativo.
MISCIBILIDAD: Capacidad de una sustancia para disolverse en otra. Es un dato cualitativo. Separa los pares de sustancias en "miscibles" y "no miscibles".
• TIPOS DE SOLUCIONES:
1. SOLIDAS:
• Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño (tupac).
• Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un ejemplo puede ser el Hidrógeno (g) en el Paladio(s).
• Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio(l) mezclado con Plata(s).
2. LIQUIDAS:
• Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar.
• Gases en Líquidos: Un ejemplo es cuando se agrega Oxígeno en Agua.
• Líquidos en Líquidos: Este es otra de las disoluciones más utilizadas. En prácticas de química por ejemplo, se han realizado mezclas de Alcohol con Agua para comprobar su densidad; después de mezclarlas, un método para volverlas a separar es por destilación.
3. GASEOSAS:
• Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.
• Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno.
• Líquidos en Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.
• CLASIFICACION:
1. Solución no saturada: Solución que contiene una cantidad de soluto menor que la que el solvente puede disolver a esa presión y esa temperatura.
2. Solución saturada: Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver a esa presión y esa temperatura. Si se le agrega más soluto no lo disuelve.
3. Solución sobresaturada: Tienen más soluto del máximo posible para una solución saturada.
• CARACTERISTICAS GENERALES:
1. Son mezclas homogéneas
2. Al disolver una sustancia, el volumen final es menor que la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto
3. La cantidad de soluto y la cantidad de solvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
4. Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
• Disolución HCl (ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
• Disolución HCl (ácido clorhídrico) 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
5. Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
6. Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).
http://www.youtube.com/watch?v=_w0t1CzQgV8&feature=related
domingo, 18 de octubre de 2009
miércoles, 7 de octubre de 2009
NOMENCLATURA
ESTADO DE OXIDACION: Es la carga que posee un atomo cuando se encuentra en forma de ion.
Se basa en 3 aspectos:
1. Electrones de ultimo nivel.
2. Electronegatividad de cada uno de los atomos.
3. Los compuestos sin electricamente neutros.
Hay que tener en cuanta que...
O tiene estado de oxidacion -2
H tiene estado de oxidacion +1
los elementos hubicados en el grupo IA tienen estado de oxidacion +1
los elementos hubicados en el grupo IIA tienen estado de oxidacion +2
los elementos metalicos tienen estado de oxidacion positivo
los elementos no metalicos tienen estado de oxidacion negativo
FUNCION QUIMICA: grupo de compuestos que tienen las mismas caracteristicas fisicas y quimicas.
FUNCION QUIMICA INORGANICA (FUNCION OXIDO)
metal o no metal + oxigeno
oxido basico = metal + O2
oxido acido = no metal + O2
se nomenclan de la siguiente formas:
1. cuando el elemento tiene solo un estado de oxidacion se pone la raiz del elemento con el sufijo ICO.
2. cuando el elemento tiene dos estados de oxidacion se pone la raiz del elemento con el sufijo OSO cuando se esta utlizando el menor estado de oxidacion o con el sufijo ICO cuando se esta utilizando el mayor estado de oxidacion.
3. cuando el elemento tiene tres estados de oxidacion se pone el prefijo HIPO luego la raiz del elemento y luego el sufijo OSO cuando se esta utilizando el menor estado de oxidacion, o la raiz del elemento con el sufijo OSO cuando se esta utilizando el estado de oxidacion intermedio y por ultimo se puede ser la raiz del elemento con el sufijo ICO cuando se esta utilizando el mayor estado de oxidacion.
4. cuando el elemento tiene cuatro estados de oxidacion se nombra igual que si tubiera tres estados se oxidacion, con la diferencia que se utiliza el prefijo PER con la raiz del elemento y luego el sufijo ICO cuando se utiliza el mayor de los estados de oxidacion.
ejemplo:
Ba2O2 se puede simplificar en BaO siendo Ba bario y O oxigeno, dado que el bario solo tiene un estado de oxidacion BaO tiene por nombre "oxido barico".
FUNCION HIDROXIDO
solo se utilizan oxidos bases (metales)
oxido base + H2O
M(OH)n siendo M el elemento metalico y n el estado de oxidacion del elemento metalico.
Se nomencla igual que los oxidos pero en lugar de poner oxido.... se pone hidroxido...
ejemplo:
Ni2O2 se simplifica a NiO
NiO + H2O = Ni(OH)2 "hidroxido niqueloso".
FUNCION ACIDO
1. Hidracidos: libera hidrogeniones en soluciones ocuosas.
siempre se trabaja con el menor estado de oxidacion.
siempre es con elementos no metalicos.
HnM siendo n el estado de oxidacion del elemento y M el elemento no metalico.
para nomenclar se antepone la palabara acido seguida de la raiz del elemento con el sufijo HIDRICO.
ejemplo: HBr "acido bromhidrico".
2. Oxacidos: contienen H, O y un elemento no metalico.
oxido acido + H2O. Se nomencla igual que los oxidos pero en ves de oxido, acido.
ejemplo: N2O5 + H2O = H2N2O6 = HNO3 "acido nitrico"
H2SO4 - H2O = SO3 = S2O6 "acido sulfurico"
SALES
acido + base = sal + H2O
tiene e siguiente orden: metal - no metal - oxigeno
1. Sales neutras (hidraxidas)
binarias
acido hidracido + hidroxido = sal hidracida
para nomenclar el elemento no metalico adquiere el sufijo URO
ejemplo:
H2Se (acido hidracido) + Ca(OH)2 (hidroxido) = Ca2Se2 + H2O simplificado CaSe + H2O "selenuro de calcio"
2. Sales oxacidas
ternarias
compuestas por elemento metalico y un anion oxacido
Ma(AO)n siendo M el elemento metalico, a la carga del anion, AO el anion oxacido, y n el estado de oxidacion del metal.
se nomencla de derecha a izquierda poniendo el nombre del anion y despues el nombre del metal.
ejemplo: CaCO3 "carbonato de calcio"
H2CO3 - H2O = CO2 = C2O2 "oxido carbonoso"
Aqui hacemos un parentesis para explicar los aniones oxacidos:
los aniones oxacidos tienen carga negativa
consiste en quitar los hidrogenos al acido oxacido
para nombrar los aniones hay que tener en cuenta la siguiente oracion:
cuando el OSO toca el PITO
baila el MICO con el GATO
asi cuando el acido oxacido tiene el sufijo OSO, el anion tendra el sufijo ITO y se le antepone la palabra anion, y cuando el acido oxacido tiene el sufijo ICO, el anion tendra el sufijo ATO.
ejemplo: H2SO4 "acido sulfhidrico" llevandonos al anion SO4^2- "anion sulfato".
3. Sales acidas
estas sales constan de un anion acido, es decir lo mismo que un anion oxacido con la diferencia de que a este se le debe dejar como minimo 1 hidrogeno.
para nomenclar se pone de primero el nombre del anion acido y luego el nombre del metal.
ejemplo:
Ba(OH)2 + (HCO2)^1- = Ba(HCO)2 "carbonito acido de bario"
EXCEPCIONES DE FUNCIONES QUIMICAS
1. Peroxidos
en los peroxidos el oxigeno tiene estado de oxidacion -1 y no -2, y el oxigeno viene diatomico (O2)
elemento metalico + oxigeno
para nomenclarlos simplemten se antepone la palabra peroxido y luego el nombre del elemento, aunque hay algunos peroxidos que pueden tener nombres especificos.
ejemplo:
H2O2 "peroxido de hidrogeno" o "agua oxigenada"
CaO2 "peroxido de calcio"
Na2O2 "peroxido de sodio"
2. Hidruros
en los hidruros el hidrogeno tiene estado de oxidacion -1 y no +1
para nomenclarlos simplemente se antepone la palabra hidruro seguido del nombre del elemento
ejemplo:
CaH2 "hidruro de calcio"
NH3 "trihidruro nitroso" o "amoniaco"
SiH4 "tetrahidruro silicico"
EXCEPCIONES DE LOS ACIDOS
estas excepciones se aplican cuando se esta trabajando con el fosforo(P) o con el arsenico(As)
consiste en que dependiendo de el numero de aguas(H2O) se le esten sumando al oxido para hacer un acido se le pone el prefijo META si s es 1 agua, PIRO sin son 2 agua y ORTO si son 3 aguas.
ejemplo:
P2O3 "oxido fosforoso"
P2O3 + 2H20 = H4P2O5 "acido pirofosforoso"
(P2O5)^4- "anion pirofosforito"
(H3P2O5)^1- "anion triacido pirofosforito"
ESTADOS DE OXIDACION
No metales
F = -1
Cl, Br, I = -1, +1, +3, +5, +7
S, Se, Te = -2, +4, +6
N, P, As, Sb = -3, +3, +5
Si = -4, +4
C = -4, +4, -2, +2
H = -1, +1
O = -2, +1
Metales
Li, Na, K,Ag = +1
Ca, Sr, Ba, Ra, Mg, Zn, Cd = +2
Cu, Hg = +1, +2
Fe, Ni, Co, Mn = +2, +3
Cr = +2, +3, +6
Sn, Pb = +2, +4
Au = +1, +3
Al, B = +3
Se basa en 3 aspectos:
1. Electrones de ultimo nivel.
2. Electronegatividad de cada uno de los atomos.
3. Los compuestos sin electricamente neutros.
Hay que tener en cuanta que...
O tiene estado de oxidacion -2
H tiene estado de oxidacion +1
los elementos hubicados en el grupo IA tienen estado de oxidacion +1
los elementos hubicados en el grupo IIA tienen estado de oxidacion +2
los elementos metalicos tienen estado de oxidacion positivo
los elementos no metalicos tienen estado de oxidacion negativo
FUNCION QUIMICA: grupo de compuestos que tienen las mismas caracteristicas fisicas y quimicas.
FUNCION QUIMICA INORGANICA (FUNCION OXIDO)
metal o no metal + oxigeno
oxido basico = metal + O2
oxido acido = no metal + O2
se nomenclan de la siguiente formas:
1. cuando el elemento tiene solo un estado de oxidacion se pone la raiz del elemento con el sufijo ICO.
2. cuando el elemento tiene dos estados de oxidacion se pone la raiz del elemento con el sufijo OSO cuando se esta utlizando el menor estado de oxidacion o con el sufijo ICO cuando se esta utilizando el mayor estado de oxidacion.
3. cuando el elemento tiene tres estados de oxidacion se pone el prefijo HIPO luego la raiz del elemento y luego el sufijo OSO cuando se esta utilizando el menor estado de oxidacion, o la raiz del elemento con el sufijo OSO cuando se esta utilizando el estado de oxidacion intermedio y por ultimo se puede ser la raiz del elemento con el sufijo ICO cuando se esta utilizando el mayor estado de oxidacion.
4. cuando el elemento tiene cuatro estados de oxidacion se nombra igual que si tubiera tres estados se oxidacion, con la diferencia que se utiliza el prefijo PER con la raiz del elemento y luego el sufijo ICO cuando se utiliza el mayor de los estados de oxidacion.
ejemplo:
Ba2O2 se puede simplificar en BaO siendo Ba bario y O oxigeno, dado que el bario solo tiene un estado de oxidacion BaO tiene por nombre "oxido barico".
FUNCION HIDROXIDO
solo se utilizan oxidos bases (metales)
oxido base + H2O
M(OH)n siendo M el elemento metalico y n el estado de oxidacion del elemento metalico.
Se nomencla igual que los oxidos pero en lugar de poner oxido.... se pone hidroxido...
ejemplo:
Ni2O2 se simplifica a NiO
NiO + H2O = Ni(OH)2 "hidroxido niqueloso".
FUNCION ACIDO
1. Hidracidos: libera hidrogeniones en soluciones ocuosas.
siempre se trabaja con el menor estado de oxidacion.
siempre es con elementos no metalicos.
HnM siendo n el estado de oxidacion del elemento y M el elemento no metalico.
para nomenclar se antepone la palabara acido seguida de la raiz del elemento con el sufijo HIDRICO.
ejemplo: HBr "acido bromhidrico".
2. Oxacidos: contienen H, O y un elemento no metalico.
oxido acido + H2O. Se nomencla igual que los oxidos pero en ves de oxido, acido.
ejemplo: N2O5 + H2O = H2N2O6 = HNO3 "acido nitrico"
H2SO4 - H2O = SO3 = S2O6 "acido sulfurico"
SALES
acido + base = sal + H2O
tiene e siguiente orden: metal - no metal - oxigeno
1. Sales neutras (hidraxidas)
binarias
acido hidracido + hidroxido = sal hidracida
para nomenclar el elemento no metalico adquiere el sufijo URO
ejemplo:
H2Se (acido hidracido) + Ca(OH)2 (hidroxido) = Ca2Se2 + H2O simplificado CaSe + H2O "selenuro de calcio"
2. Sales oxacidas
ternarias
compuestas por elemento metalico y un anion oxacido
Ma(AO)n siendo M el elemento metalico, a la carga del anion, AO el anion oxacido, y n el estado de oxidacion del metal.
se nomencla de derecha a izquierda poniendo el nombre del anion y despues el nombre del metal.
ejemplo: CaCO3 "carbonato de calcio"
H2CO3 - H2O = CO2 = C2O2 "oxido carbonoso"
Aqui hacemos un parentesis para explicar los aniones oxacidos:
los aniones oxacidos tienen carga negativa
consiste en quitar los hidrogenos al acido oxacido
para nombrar los aniones hay que tener en cuenta la siguiente oracion:
cuando el OSO toca el PITO
baila el MICO con el GATO
asi cuando el acido oxacido tiene el sufijo OSO, el anion tendra el sufijo ITO y se le antepone la palabra anion, y cuando el acido oxacido tiene el sufijo ICO, el anion tendra el sufijo ATO.
ejemplo: H2SO4 "acido sulfhidrico" llevandonos al anion SO4^2- "anion sulfato".
3. Sales acidas
estas sales constan de un anion acido, es decir lo mismo que un anion oxacido con la diferencia de que a este se le debe dejar como minimo 1 hidrogeno.
para nomenclar se pone de primero el nombre del anion acido y luego el nombre del metal.
ejemplo:
Ba(OH)2 + (HCO2)^1- = Ba(HCO)2 "carbonito acido de bario"
EXCEPCIONES DE FUNCIONES QUIMICAS
1. Peroxidos
en los peroxidos el oxigeno tiene estado de oxidacion -1 y no -2, y el oxigeno viene diatomico (O2)
elemento metalico + oxigeno
para nomenclarlos simplemten se antepone la palabra peroxido y luego el nombre del elemento, aunque hay algunos peroxidos que pueden tener nombres especificos.
ejemplo:
H2O2 "peroxido de hidrogeno" o "agua oxigenada"
CaO2 "peroxido de calcio"
Na2O2 "peroxido de sodio"
2. Hidruros
en los hidruros el hidrogeno tiene estado de oxidacion -1 y no +1
para nomenclarlos simplemente se antepone la palabra hidruro seguido del nombre del elemento
ejemplo:
CaH2 "hidruro de calcio"
NH3 "trihidruro nitroso" o "amoniaco"
SiH4 "tetrahidruro silicico"
EXCEPCIONES DE LOS ACIDOS
estas excepciones se aplican cuando se esta trabajando con el fosforo(P) o con el arsenico(As)
consiste en que dependiendo de el numero de aguas(H2O) se le esten sumando al oxido para hacer un acido se le pone el prefijo META si s es 1 agua, PIRO sin son 2 agua y ORTO si son 3 aguas.
ejemplo:
P2O3 "oxido fosforoso"
P2O3 + 2H20 = H4P2O5 "acido pirofosforoso"
(P2O5)^4- "anion pirofosforito"
(H3P2O5)^1- "anion triacido pirofosforito"
ESTADOS DE OXIDACION
No metales
F = -1
Cl, Br, I = -1, +1, +3, +5, +7
S, Se, Te = -2, +4, +6
N, P, As, Sb = -3, +3, +5
Si = -4, +4
C = -4, +4, -2, +2
H = -1, +1
O = -2, +1
Metales
Li, Na, K,Ag = +1
Ca, Sr, Ba, Ra, Mg, Zn, Cd = +2
Cu, Hg = +1, +2
Fe, Ni, Co, Mn = +2, +3
Cr = +2, +3, +6
Sn, Pb = +2, +4
Au = +1, +3
Al, B = +3
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